SJG-2083CS Online Acid Alkaline -pitoisuusmittari

Puhtaassa vedessä pieni osa molekyyleistä menettää yhden vedyn H2O-rakenteesta prosessissa, jota kutsutaan dissosiaatioksi.Vesi sisältää siis pienen määrän vetyioneja, H+, ja jäännöshydroksyyli-ioneja, OH-.

Pienen prosenttiosuuden vesimolekyylejä jatkuvan muodostumisen ja dissosioitumisen välillä on tasapaino.

Vetyionit (OH-) vedessä liittyvät muihin vesimolekyyleihin muodostaen hydroniumioneja, H3O+-ioneja, joita kutsutaan yleisemmin ja yksinkertaisesti vetyioneiksi.Koska nämä hydroksyyli- ja hydronium-ionit ovat tasapainossa, liuos ei ole hapan eikä emäksinen.

Happo on aine, joka luovuttaa vetyioneja liuokseen, kun taas emäs tai alkali on aine, joka ottaa vetyioneja.

Kaikki vetyä sisältävät aineet eivät ole happamia, koska vedyn on oltava helposti vapautuvassa tilassa, toisin kuin useimmissa orgaanisissa yhdisteissä, jotka sitovat vetyä erittäin tiukasti hiiliatomeihin.pH auttaa siis kvantifioimaan hapon vahvuuden osoittamalla, kuinka monta vetyionia se vapauttaa liuokseen.

Kloorivetyhappo on vahva happo, koska vedyn ja kloridi-ionien välinen ionisidos on polaarinen, joka liukenee helposti veteen muodostaen monia vetyioneja ja tekee liuoksesta voimakkaasti happaman.Tästä syystä sillä on erittäin alhainen pH.Tällainen vedessä tapahtuva dissosiaatio on myös erittäin suotuisaa energian saannin kannalta, minkä vuoksi se tapahtuu niin helposti.

Heikot hapot ovat yhdisteitä, jotka luovuttavat vetyä, mutta eivät kovin helposti, kuten jotkut orgaaniset hapot.Esimerkiksi etikkahappo, jota löytyy etikasta, sisältää paljon vetyä, mutta karboksyylihapporyhmässä, joka pitää sen kovalenttisissa tai ei-polaarisissa sidoksissa.

Tämän seurauksena vain yksi vetyistä pystyy poistumaan molekyylistä, ja siltikään sen luovuttamisesta ei saada paljon vakautta.

Emäs tai alkali ottaa vastaan ​​vetyioneja, ja veteen lisättynä se imee itseensä veden dissosioituessa muodostuneet vetyionit siten, että tasapaino siirtyy hydroksyyli-ionipitoisuuden hyväksi tehden liuoksesta alkalisen tai emäksisen.

Esimerkki yleisestä emäksestä on natriumhydroksidi tai lipeä, jota käytetään saippuan valmistuksessa.Kun happoa ja alkalia on läsnä täsmälleen samassa moolipitoisuudessa, vety- ja hydroksyyli-ionit reagoivat helposti toistensa kanssa tuottaen suolaa ja vettä reaktiossa, jota kutsutaan neutraloinniksi.