SJG-2083CS online-happo-alkalikonsentraatiomittari

Puhtaassa vedessä pieni osa molekyyleistä menettää yhden vedyn H2O -rakenteesta prosessissa, jota kutsutaan dissosiaatioksi. Vesi sisältää siten pienen määrän vety-ioneja, H+ja jäännöshydroksyyli-ioneja, OH-.

Pienen vesimolekyylien vakiomuodostuksen ja pienen prosenttiosuuden dissosiaation välillä on tasapaino.

Vetyionit (OH-) vedessä yhdistyvät muiden vesimolekyylien kanssa hydroniumionien, H3O+ -ionien muodostamiseksi, joita kutsutaan yleisemmin ja yksinkertaisesti vety-ioneiksi. Koska nämä hydroksyyli- ja hydroniumioulit ovat tasapainossa, liuos ei ole happama eikä alkalinen.

Happo on aine, joka luovuttaa vetyionit liuokseen, kun taas emäs tai alkal on yksi, joka vie vety -ionit.

Kaikki vetyä sisältävät aineet eivät ole happamia, koska vety on oltava läsnä tilassa, joka vapautuu helposti, toisin kuin useimmissa orgaanisissa yhdisteissä, jotka sitovat vetyä hiiliatomiin erittäin tiukasti. PH auttaa siten kvantifioimaan hapon lujuuden osoittamalla kuinka monta vety -ionia se vapauttaa liuokseen.

Tyyppihappo on vahva happo, koska ioninen sidos vedyn ja kloridi -ionien välillä on polaarinen, joka on helposti liuennut veteen, tuottaen monia vetyioneja ja tekee liuoksesta voimakkaasti happamat. Siksi sillä on erittäin matala pH. Tällainen dissosiaatio vedessä on myös erittäin suotuisa energisen vahvistuksen suhteen, minkä vuoksi se tapahtuu niin helposti.

Heikot hapot ovat yhdisteitä, jotka luovuttavat vetyä, mutta eivät kovin helposti, kuten jotkut orgaaniset hapot. Esimerkiksi etikkahappo, jota löytyy esimerkiksi etikasta, sisältää paljon vetyä, mutta karboksyylihapporyhmissä, joka pitää sitä kovalenttisissa tai ei -polaarisissa sidoksissa.

Seurauksena on, että vain yksi hydrogeista pystyy poistumaan molekyylistä, ja jopa niin lahjoittamisella ei ole paljon stabiilisuutta.

Pohja tai alkali hyväksyy vetyionit, ja veteen lisättynä se imeytyy vety -ioneihin, jotka muodostuvat veden dissosiaatioon siten, että tasapaino muuttuu hydroksyyli -ionipitoisuuden hyväksi, mikä tekee liuoksesta alkalisen tai emäksen.

Esimerkki tavallisesta emäksestä on natriumhydroksidi tai lipeä, jota käytetään saippuan valmistuksessa. Kun happoa ja alkalia on läsnä täsmälleen yhtä suurissa molaarikotoisuuksissa, vety- ja hydroksyyli -ionit reagoivat helposti toistensa kanssa, tuottaen suolaa ja vettä, reaktiossa, jota kutsutaan neutralaatioksi.